이유는 다음과 같습니다.
* 기하학적 이성질체 이중 채권 주위의 회전이 제한되어 발생합니다 . 이 제한은 pi bond 에 의해 발생합니다 고정 평면 배열로 원자를 고정합니다.
* 단일 채권 본드 축 주위에서 자유 회전을 허용하십시오. 이는 단일 결합에 부착 된 원자가 자유롭게 회전 할 수 있으며 고정 배열이 유지되지 않음을 의미합니다.
따라서 단일 결합 주위의 회전에 제한이 없기 때문에 기하학적 이성질체에 필요한 조건이 충족되지 않습니다. .
예 :
이중 결합 를 갖는 * ethene (C2H4) CIS 및 트랜스 이성질체로 존재할 수 있습니다.
* Cis-Ethene : 두 수소 원자는 이중 결합의 동일한쪽에 있습니다.
* 트랜스-에테네 : 두 수소 원자는 이중 결합의 반대쪽에 있습니다.
* 단일 결합 를 갖는 에탄 (C2H6) 2 개의 수소 원자가 탄소-탄소 단일 결합 주위에서 자유롭게 회전 할 수 있기 때문에 기하학적 이성질체가 없습니다.
요약 : 기하학적 이성질체는 이중 결합 주위의 제한된 회전으로 인해 발생하며, 단일 결합은 자유 회전을 허용하기 때문에 기하학적 이성질체를 형성 할 수 없습니다.
