혼합물에서 가스의 부분 압력은 가스가 동일한 온도에서 혼합물의 전체 부피를 차지하면 가스가 가해지는 압력입니다. .
다음은 이것이 의미하는 바입니다.
* 압력 : 단위 면적당 가스에 의해 가해지는 힘의 척도.
* 가스 혼합물 : 동일한 공간을 차지하는 둘 이상의 가스의 조합.
* 부분 압력 : 압력은 혼합물에서 단일 가스에 의해 기여되었다.
중요한 점 :
* Dalton의 부분 압력 법칙 : 이 법은 가스 혼합물의 총 압력이 개별 가스의 부분 압력의 합과 같다고 명시하고 있습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 가스의 부분 압력은 이상적인 가스 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다. p =(nrt)/v, 여기서 p는 압력, n은 가스의 두더지 수, r은 이상적인 가스 상수, t는 온도이며 V는 부피입니다.
* 두더지 분획 : 가스의 부분 압력은 또한 혼합물에서 몰 분율에 직접 비례한다.
예 :
산소 (O2)와 질소 (N2)의 혼합물을 들고있는 용기를 상상해보십시오. 혼합물의 총 압력은 1 atm입니다. 산소의 부분 압력이 0.2 atm 인 경우 질소의 부분 압력은 0.8 atm (1 atm -0.2 atm =0.8 atm)이어야합니다.
본질적으로, 부분 압력은 혼합물의 전체 압력에 대한 각 가스의 개별 기여를 나타냅니다.
