* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개를 목표로합니다). 이 배열은 전체 상자가 느슨한 물체가있는 것보다 더 안전한 방식과 유사하게 최대의 안정성을 제공합니다.
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스에는 이미 외부 껍질이 완성되어있어 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 본딩 : 안정성에 도달하기 위해, 다른 원자는 전자의 공유 또는 전달을 포함하는 화학적 결합에 관여합니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 외부 껍질을 완성합니다. 이것은 분자를 만듭니다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 것으로 전송하여 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온을 만듭니다. 이것은 이온 성 화합물을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 외부 껍질에 전자가 하나 있습니다. 그것은이 전자를 잃어버린 경향이 있으며, 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL) : 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻는 경향이 있으며, 음으로 하전 된 이온 (cl-)이됩니다.
* 나트륨과 염소는 테이블 소금 (NaCl)을 형성하기 위해 반응합니다. 나트륨은 전자를 염소로 잃고 안정적인 외부 껍질을 달성하고 이온 결합을 형성합니다.
완전한 외부 쉘을 달성함으로써, 원자는 안정성을 얻고 다른 원자와 반응 할 가능성이 줄어 듭니다. 이것이 우리 세계의 광대 한 다양한 화합물의 기본 원칙입니다.
