1. 독특한 원자가 쉘 :
* 수소에는 전자 쉘이 하나만 있습니다. 이 쉘은 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다. 이것은 여러 전자 쉘을 가질 수있는 다른 원자와 다릅니다.
* 수소는 원자가 쉘에 전자가 하나뿐입니다. 이것은 대부분의 다른 원자가 원자가 쉘에 여러 전자를 가지고 있기 때문에 독특합니다.
2. 결합 행동 :
* 수소는 하나의 공유 결합 만 형성합니다. 이것은 안정적인 외부 쉘 (헬륨과 같은)을 달성하기 위해 전자 하나를 더 얻기 만하면됩니다.
* 수소는 또한 이온 결합에 참여할 수 있습니다. 이 경우, 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (H+)을 형성합니다. 그러나 이것은 공유 결합에 비해 덜 일반적입니다.
3. "옥트 규칙"에 대한 예외 :
* 수소는 "Octet Rule"을 따르지 않습니다. 옥트 규칙은 원자가 외부 껍질에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시합니다. 수소는 안정성을 위해 두 개의 전자 만 필요합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (CH4) : 각각의 수소 원자는 탄소 원자와 하나의 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성한다.
* 염산 (HCl) : 수소는 전자를 염소로 잃고 양성 수소 이온 (H+) 및 음성 염화물 이온 (Cl-)을 형성합니다.
요약 :
수소의 고유 한 전자 구성과 안정성을 위해 두 개의 전자 만 필요하다는 사실은 결합을 형성 할 때 다른 원자와 다르게 만듭니다. 그것은 일반적으로 하나의 공유 결합 만 형성하며 때로는 일반적인 "옥트 규칙"에서 벗어나 다른 요소들과 함께 이온 결합에 참여합니다.
