두더지로 변환하는 데 일반적으로 필요한 이유는 다음과 같습니다.
* 화학량 측정법 : 화학적 반응은 몰의 비율에 기초하여 발생한다 , 질량의 비율이 아닙니다. 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 관련된 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 다른 어금니 질량 : 물질마다 어금니 질량이 다릅니다. 동일한 질량을 가진 두 개의 반응물은 크게 다른 수의 두더지를 가질 수 있습니다. 100g의 나트륨 (NA) 및 100g의 염소 (CL)를 고려하십시오. 이들의 질량은 같지만 나트륨은 염소보다 할 몰 질량이 훨씬 높기 때문에 염소가 훨씬 더 많다.
여기에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 레시피를 상상해보십시오 : 쿠키를 굽고 레시피에는 밀가루 2 컵과 설탕 1 컵이 필요합니다. 밀가루 1.5 컵 만있는 경우 설탕 1 컵 이상이 있더라도 쿠키 전체 배치를 만들 수 없습니다. 밀가루는 제한 성분입니다.
2. 몰과 관련된 : 화학에서 두더지는 쿠키 레시피의 "컵"과 같습니다. 균형 방정식은 반응에 대한 "레시피"(두더지 비율)를 알려줍니다. 화학량 론적 비율보다 하나의 반응물의 두부가 적다면 반응물이 제한적입니다.
두더지없이 제한 반응물을 결정할 수있을 때 :
* 동일한 몰 질량 : 반응물의 몰 질량이 같은 경우 질량을 직접 비교할 수 있습니다. 더 작은 질량을 가진 반응물은 제한 반응물이 될 것이다.
* 단순 비율 : 반응물 사이의 화학량 론적 비율이 1 :1이고 반응물이 상당히 다른 몰 질량을 갖는 경우, 종종 두더지로 변환하지 않고 제한 반응물을 추론 할 수 있습니다.
결론 : 두더지로 전환하는 것은 일반적으로 제한 반응물을 결정하는 가장 안전하고 가장 정확한 방법입니다. 반응에 관여하는 입자 (분자, 원자)의 수를 비교할 수 있으며, 이는 균형 방정식의 화학량 론과 직접 관련이 있습니다.
