* 흡열 반응은 주변 환경에서 열을 흡수합니다. 이것은 반응 용기가 차갑게 느껴질 것임을 의미합니다.
* 반응은 결국 평형에 도달합니다. 평형에서, 전방 (흡열) 반응의 속도는 반대 (발열) 반응의 속도와 동일하다. 이것은 순 열 흡수 또는 방출이 없음을 의미합니다.
흡열 반응의 예 :
* 질산 암모늄 용해 물에 : 솔루션은 눈에 띄게 추워집니다.
* 바륨 수산화 옥수수물의 염화 암모늄과의 반응 : 이 고전적인 데모는 상당한 온도 감소를 생성하여 종종 얼음이 형성됩니다.
지속적인 흡열 효과 달성 :
지속적인 흡열 효과를 얻으려면 반응물을 지속적으로 보충하고 제품을 제거하는 시스템이 필요합니다.
여기 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
* 질산 암모늄 용액이 담긴 용기를 상상해보십시오.
* 열이 지속적으로 적용됩니다.
* 질산 암모늄이 용해되면 용액이 냉각됩니다.
* 별도의 시스템은 냉액을 지속적으로 제거하고이를 신선한 질산 암모늄 용액으로 대체합니다.
이것은 지속적인 흡열 효과를 만들어 내지 만, 진정한 일정한 흡열 반응은 아닙니다.
중요한 고려 사항 :
* 에너지 입력 : 지속적인 흡열 효과를 유지하려면 반응을 유도하기 위해 일정한 에너지 입력이 필요합니다.
* 반응 동역학 : 반응의 속도는 중요합니다. 반응이 너무 느리면 냉각 효과는 무시할 수 있습니다.
* 실제 한계 : 실제 응용 프로그램은 열 전달, 재료 제한 및 비용과 같은 문제에 직면합니다.
요약 : 지속적인 흡열 효과를 나타내는 시스템을 만들 수는 있지만 화학적 평형의 기본 특성으로 인해 진정한 일정한 흡열 반응이 불가능합니다.
