다음은 고장입니다.
* 가역적 반응 : 이러한 반응은 한 방향으로 완전히 진행되지 않습니다. 대신, 이들은 동시에 양방향으로 발생하며, 생성물은 반응물 및 반응물을 형성하는 생성물을 형성합니다.
* 평형 : 가역적 반응은 결국 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다. 이는 반응이 계속 되더라도 반응물 및 생성물의 농도가 일정하게 유지된다는 것을 의미합니다.
예 :
요오드 라이드를 형성하기위한 수소와 요오드 사이의 반응은 가역적 반응이다.
h₂ (g) + i g (g) ⇌ 2hi (g)
* 전방 반응 : 수소 및 요오드는 반응하여 요오드화 수소를 형성합니다.
* 역 반응 : 요오드 라이드는 수소와 요오드로 다시 복합된다.
중요한 메모 :
* 이중 화살표 (⇌) 가역적 반응을 나타내는 데 사용됩니다.
* 평형 위치는 온도, 압력 및 농도와 같은 요인에 의해 이동할 수 있습니다.
* 모든 반응이 가역적 인 것은 아닙니다. 일부 반응은 완료되어 제품 만 형성합니다.
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