이유는 다음과 같습니다.
* 혼성화 : 메탄의 탄소 원자는 SP3 혼성화를 겪습니다. 이는 2S 및 2P 궤도가 결합되어 4 개의 동등한 SP3 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다.
* 본딩 : 이들 SP3 하이브리드 궤도는 4 개의 수소 원자와 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 기하학 : 4 개의 SP3 하이브리드 궤도는 일반 사면체의 모서리를 가리 킵니다. 이 배열은 전자 쌍 사이의 거리를 최대화하여 반발을 최소화합니다.
따라서, 메탄의 탄소 원자는 결합 각도가 109.5 도인 정기적 인 사면체 기하학을 갖는다.
