반응 :
HCl (g) + h go (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
설명 :
* HCl은 강산입니다 : 이것은 물에서 거의 완전히 이온화를 의미합니다.
* 이온화 : 클로라이드 (HCL) 분자는 수질 분자 (HAT)에 양성자 (HAT)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (HATO) 및 클로라이드 이온 (CL)을 형성합니다.
* 평형 이동 : HCL의 강한 산성 특성으로 인해 평형은 생성물 (HATER 및 CL⁻)을 강력하게 선호합니다. 이는 거의 모든 HCl 분자가 이온화되어 고농도의 HATER 이온을 초래한다는 것을 의미합니다.
평형 이동의 결과 :
* 산도 증가 : 고농도의 HATER 이온은 용액을 산성으로 만듭니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 크게 감소합니다.
* 전도도 : 이 용액은 유리 이온의 존재로 인해 전기의 우수한 도체가됩니다.
키 포인트 :
* HCl은 강한 산이기 때문에 반응은 본질적으로 돌이킬 수 없습니다.
*이 반응의 평형 상수 (k)는 매우 크며, 제품 형성에 대한 강한 선호를 나타냅니다.
* 물에 HCL의 용해는 열을 방출하는 매우 발열 과정입니다.
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