1. 전자 전송 :
* 알칼리 금속 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖습니다. 그들은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 비금속 일반적으로 5, 6 또는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻어야합니다.
알칼리 금속이 비금속과 반응 할 때, 알칼리 금속 원자는 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이된다. 비금속 원자 *는 전자를 얻어서 음이온 (음이온)이된다.
2. 이온 결합 형성 :
* 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어 들이고, 이온 결합 라는 정전기 인력을 형성합니다. .
* 이로 인해 염 가 형성됩니다 , 결정 격자 구조를 갖는 중성 화합물.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 그런 다음 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
* 칼륨 (k) 및 산소 (O) : 칼륨은 전자가 K+가되기 위해 전자를 잃고, 산소는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 산화 칼륨 (K2O)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 그룹을 내려 가면서 알칼리 금속의 반응성이 증가합니다. 원자 반경이 증가하고 차폐 효과로 인해 외부 전자가 제거하기가 더 쉬워지기 때문입니다.
* 비금속과의 반응은 종종 발열 적이며 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
* 생성 된 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체이며 녹는 점과 비등점이 높습니다.
전반적으로, 그룹 1 요소와 비금속과 반응은 이온 결합의 전형적인 예입니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 전자 전달 및 정전기 인력은 강력하고 안정적인 화합물을 만듭니다.
