1. 용해도 :
* 일반적으로 : 온도가 증가하면 액체에서 대부분의 고체의 용해도가 증가합니다. 이는 더 높은 온도가 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 고체를 함께 잡고있는 세력을 극복하고 개별 이온이나 분자로 분리하여 액체에 용해 될 수 있기 때문입니다.
* 예외 : 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 고체가 있습니다. 이것은 일반적으로 복잡한 이온의 형성 또는 용해 반응의 평형 변화 때문입니다. 예로는 탄산 리튬 (Li2CO3) 및 황산 칼슘 (CASO4)이있다.
2. 용해율 :
* 증가율 : 더 높은 온도는 일반적으로 용해 속도를 높입니다. 분자의 동역학 에너지가 증가하면 고체와 용매 사이의 더 빈번한 충돌이 발생하여 용해 과정을 가속화하기 때문입니다.
3. 채도 지점 :
* 평형의 이동 : 주어진 온도에서 액체에서 고체의 용해도는 포화 점 를 정의합니다. . 이 시점에서 솔루션은 최대 용해 된 고체의 최대 양을 유지하고 있습니다. 온도가 증가하면 용해도가 증가하여 포화 점은 용해 된 고체의 더 높은 농도로 이동합니다.
4. 결정화 :
* 과포화 : 용액이 포화 지점 위로 가열 된 다음 냉각되면 Superaturated 가됩니다. . 이것은 정상적으로 낮은 온도에서 유지할 수있는 것보다 용해 된 고체를 함유한다는 것을 의미합니다.
* 핵 생성 및 성장 : 용액이 냉각됨에 따라, 과량의 용해 된 고체는 결정 형태로 용액에서 침전되기 시작합니다. 이 과정을 결정화라고합니다. 결정화 속도는 냉각 속도, 종자 결정의 존재 및 용액의 점도와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
요약 :
* 온도가 증가하면 일반적으로 액체의 대부분의 고체에 대한 용해도가 증가하고 용해 속도가 빠릅니다.
* 그러나 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 예외가 있습니다.
* 온도 증가는 포화 지점이 더 높은 농도의 용해 된 고체로 이동합니다. .
* 과포화 용액을 냉각하면 결정화로 이어질 수 있습니다.
이러한 효과를 이해하는 것은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 중요합니다.
* 화학 : 실험 설계 및 반응 률 예측.
* 약리학 : 최적의 투여 형태에 대한 약물 용해도 및 용해 이해.
* 식품 과학 : 식품에서 설탕의 결정화 제어.
* 지구 화학 : 자연 환경에서 미네랄 형성과 용해를 이해합니다.
