이성질체는 동일한 화학적 공식 (동일한 유형 및 원자 수)이지만 구조적 공식을 갖는 분자이다. 이것은 공간에서 원자의 다른 배열을 가지고있어 특성이 다릅니다.
몇 가지 예는 다음과 같습니다.
1. 구조 이성질체 :
* 부탄 (C4H10) 두 가지 구조 이성질체가 있습니다.
* n- 부탄 : 4 개의 탄소 원자의 직선 사슬.
* 이소 부탄 : 3 개의 탄소 원자가 연속으로, 1 개의 탄소가 중간에 부착 된 분지 사슬.
2. 기하학적 이성질체 :
* cis-trans 이성질체 : 이들 이성질체는 2 개의 탄소 원자 사이에 이중 결합이있을 때 발생하고, 각각의 탄소 원자는 2 개의 상이한 치환기를 갖는다.
* 시스 이성질체 : 이중 결합의 동일한쪽에있는 두 치환기.
* 트랜스 이성질체 : 이중 결합의 반대쪽에있는 치환기.
3. 거울상 이성질체 :
* 키랄 분자 : 이들은 감독 할 수없는 거울 이미지가 있습니다.
* 거울상 이성질체 : 키랄 분자의 두 가지 미러 이미지 형태.
특성이 다른 이성질체의 예 :
* 부탄과 이소 부탄 : 부탄은 선형 모양이 더 강한 분자간 힘을 허용하기 때문에 이소 부탄보다 끓는점이 더 높습니다.
* cis- 및 trans-2-butene : CIS-2- 부틴은 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인해 트랜스 -2- 부틴보다 끓는점이 더 높다.
* 약물의 거울상 이성질체 : 약물의 한 거울상 이성질체는 효과적 일 수 있지만, 다른 하나는 비활성이거나 심지어 유해 할 수 있습니다.
이러한 유형의 이성질체에 대해 자세히 설명하거나 더 많은 예를 제공하기를 원한다면 알려주세요!
