* 균형 화학 방정식 : 이것은 반응의 화학량 론, 즉 반응물 및 생성물의 몰비를 알려줍니다.
* 제한 반응물의 양 : 이것은 먼저 완전히 소비 될 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다.
이론적 수율을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 제한 반응물을 식별하십시오 : 모든 반응물의 양이 주어지면 먼저 어떤 반응물이 나올지 결정해야합니다.
2. 균형 화학 방정식을 사용하여 두더지 비율을 결정합니다. 균형 방정식의 계수는 특정 수의 생성물을 생성하기 위해 각 반응물의 두더지가 얼마나 필요한지 알려줍니다.
3. 형성된 생성물의 두더지를 계산한다 : 두더지 비율과 제한 반응물의 양을 사용하여 생성물의 얼마나 많은 몰이 형성 될 것인지 계산하십시오.
4. 제품의 두더지를 그램으로 변환 : 제품의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환하십시오.
예 :
다음 반응에서 HNO3의 이론적 수율을 계산하려고한다고 가정 해 봅시다.
3NO2 (g) + H2O (L) -> 2hno3 (aq) + No (g)
5.0 g의 NO2 및 초과 H2O가 있으면됩니다.
1. 반응물 제한 : NO2는 H2O가 초과되기 때문에 제한 반응물입니다.
2. 두더지 비율 : 균형 방정식은 3 몰의 NO2가 2 몰의 HNO3을 생성한다는 것을 알려줍니다.
3. Hno3의 두더지 :
* NO2 그램을 Moles로 변환 :5.0 g No2 * (1 mol no2 / 46.01 g no2) =0.109 mol no2
* HNO3의 두더지 계산 :0.109 mol no2 * (2 mol HNO3 / 3 mol no2) =0.073 mol HNO3
4. 이론적 수율 :
* HNO3의 질량을 계산하십시오 :0.073 mol HNO3 * (63.01 g HNO3 / 1 mol HNO3) =4.6 g HNO3
따라서이 반응에서 HNO3의 이론적 수율은 4.6 그램 입니다. .
HNO3의 이론적 수율을 계산할 수 있도록 특정 반응과 반응물의 양을 제공하십시오. .
