공유 화합물 :
* 본딩 : 공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 이러한 결합은 분자 내에서 강하지만 분자 간 힘 (분자간 힘) 사이의 힘은 상대적으로 약합니다.
* 구조 : 공유 화합물은 불연속 분자 (물, HATER) 또는 확장 된 네트워크 (Diamond, C)로 존재할 수 있습니다.
* 용융점 : 공유 화합물을 녹이려면 분자를 함께 유지하는 약한 분자간 힘을 극복해야합니다. 이는 에너지가 적어 융점이 상대적으로 낮아집니다.
이온 성 화합물 :
* 본딩 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 포함한다. 이러한 결합은 강력하고 전체 결정 격자에 걸쳐 확장됩니다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하여 양성 및 음성 이온이 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다.
* 용융점 : 이온 성 화합물을 녹이려면 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 력을 파괴해야합니다. 이것은 상당한 양의 에너지가 필요하므로 공유 화합물에 비해 훨씬 높은 용융점이 생성됩니다.
예 :
* 공유 : 물 (h₂O)은 0 ℃에서 용융되고, 설탕 (c₁₂h₂₂o₁₁)은 186 ℃에서 용융된다.
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl)은 801 ℃에서 용융되고, 산화 마그네슘 (MGO)은 2852 ℃에서 용융된다.
요약 :
* 공유 화합물 : 약한 분자간 힘, 더 낮은 융점.
* 이온 성 화합물 : 강한 정전기력, 더 높은 융점.
이 일반적인 추세에는 예외가 있음을 명심하십시오. 예를 들어, 다이아몬드와 같은 일부 공유 네트워크는 매우 강한 공유 결합으로 인해 녹는 점이 매우 높습니다. 그러나 일반적으로 결합 및 구조의 차이는이 두 가지 유형의 화합물 사이의 용융점의 큰 차이를 설명합니다.
