1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
과도한 산소 (O₂)에서 옥탄 (CATANE)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 25 + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. 옥탄의 두더지를 계산하십시오 :
* 옥탄의 몰 질량을 찾으십시오.
(8 x 12.01 g/mol c) + (18 x 1.01 g/mol H) =114.23 g/mol
* 옥탄의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
325 g / 114.23 g / mol =2.85 mol 옥탄
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 옥탄이 18 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다.
* 비율을 설정하십시오 :(2 mol 옥탄 / 18 mol h₂o) =(2.85 mol 옥탄 / x mol h₂o)
* x :x =(2.85 mol 옥탄 * 18 mol H₂O) / 2 mol 옥탄 =25.65 mol H₂O에 대한 해결
답 : 과도한 산소에서 325 g의 옥탄을 태우면 25.65 몰을 생성 할 수 있습니다 물의.
