여기에 고장이 있습니다 :
* 엔탈피 (H) : 엔탈피는 내부 에너지 (U) 및 압력 (P) 및 부피 (V)를 포함하여 시스템의 총 에너지를 측정 한 것입니다. 기호 h 로 표시됩니다 . 엔탈피의 방정식은 다음과 같습니다.
h =u + pv
* 엔탈피의 변화 (ΔH) : ΔH 로 표현 된 엔탈피의 변화 , 화학 반응의 생성물과 반응물 사이의 엔탈피의 차이이다. 반응이 열 (발열, ΔH <0)을 방출하는지 또는 열 (흡열, ΔH> 0)을 흡수하는지 여부를 알려줍니다.
기억해야 할 몇 가지 중요한 점이 있습니다.
* 엔탈피는 상태 기능입니다. 이는 엔탈피의 변화가 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 엔탈피는 종종 일정한 압력으로 측정됩니다 : 그렇기 때문에 엔탈피가 종종 화학 반응에서 흡수되거나 방출되는 열을 설명하는 데 사용됩니다.
* 엔탈피 변화는 반응의 자발성을 예측하는 데 사용될 수 있습니다. 음성 ΔH는 반응이 발열 성이며 자발적 일 가능성이 더 높음을 나타냅니다.
엔탈피 외에도 "H"는 다음을 나타낼 수 있습니다.
* 수소 (H) : 화학 요소 수소.
* Heisenberg 불확실성 원리 (H) : 양자 역학 에서이 원리는 완벽한 정확도로 입자의 위치와 운동량을 모두 아는 것이 불가능하다고 명시되어 있습니다.
특정 컨텍스트에서 "H"가 나타내는 것을 결정하려면 주변 정보를 살펴 봐야합니다.
