1. 전기 음성 차이 :
* 나트륨 (NA)은 전기 음성이 낮으므로 원자가 전자에 약한 상태가됩니다.
* 염소 (CL)는 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 끌어냅니다.
2. 전자 전송 :
* 전기 음성 성 차이가 크기 때문에 염소는 나트륨의 단일 원자가 전자를 강하게 당기고 있습니다.
*이 당김은 너무 강해서 나트륨 *은 원자가 전자를 염소로 잃게됩니다.
3. 이온 형성 :
* 전자를 잃어버린 나트륨은 이제 양전하를 가지며 나트륨 이온 (Na+) 가됩니다. .
* 전자를 얻은 염소는 이제 음전하를 가지며 클로라이드 이온 (Cl-) 가됩니다. .
4. 정전기 인력 :
* 반대 요금이 유치됩니다! 양으로 하전 된 나트륨 이온 및 음으로 하전 된 염화물 이온은 정전기력으로 인해 서로 밀접하게 끌린다.
*이 매력은 이온 결합 를 형성합니다 이는 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력입니다.
5. 크리스탈 격자 :
* Na+와 클리온의 매력은 단일 쌍으로 제한되지 않습니다. 많은 이온이 크리스탈 격자 라는 반복적 인 3 차원 배열로 함께 모입니다. .
* 격자 내의 강한 이온 결합은 NaCl에게 고체의 결정질 구조를 제공합니다.
요약 :
* 이온 결합은 금속 (나트륨과 같은)에서 비금속 (염소와 같은)으로 전자를 전달함으로써 형성된다.
*이 전달은 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온을 형성합니다.
*이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 강한 이온 결합을 형성하여 염화나트륨과 같은 안정적인 이온 성 화합물을 형성하게한다.
