1. 먼저 양이온, 음이온 두 번째
* 공식 : 양이온 (양으로 하전 된 이온)은 항상 먼저 쓰여진 다음 음이온 (음의 하전 이온)이 뒤 따릅니다.
* 이름 : 양이온 이름이 먼저 나오고 음이온 이름이 이어집니다.
예 :
* naCl : 클로라이드 나트륨 (Na+ 양이온, Cl-anion)
* kbr : 칼륨 브로마이드 (k+ 양이온, 브르 음이온)
* cao : 산화 칼슘 (CA2+ 양이온, O2- 음이온)
2. 명명 양이온
* 금속 양이온 : 대부분의 금속은 한 가지 유형의 양이온 만 형성합니다. 그들의 이름은 단순히 금속의 이름과 "이온"또는 "양이온"(예 :나트륨 이온, 칼륨 이온)이 뒤 따릅니다.
* 전이 금속 양이온 : 많은 전이 금속은 다른 전하로 다중 양이온을 형성 할 수 있습니다. 차별화하기 위해 금속 이름 후에 로마 숫자를 괄호 안에 사용하여 전하를 나타냅니다.
* 예 : FECL2는 철 (II) 클로라이드 (Fe2+ 양이온)이고 FECL3은 철 (III) 클로라이드 (Fe3+ 양이온)입니다.
* 다 원자 양이온 : 이들은 단일 양으로 하전 된 단위로 작용하는 원자 그룹입니다. 그들의 이름은 암모늄 이온 (NH4+) 및 히드로 늄 이온 (H3O+)과 같은 특이 적이다.
3. 명명 음이온
* 모나상 음이온 : 이들은 음전하가있는 단일 원자입니다. 그들의 이름은 "-ide"로 끝납니다.
* 예 : 클로라이드, O2-는 산화물이고, S2-는 황화물이다.
* 다 원자 음이온 : 이들은 단일 음으로 하전 된 단위로서 작용하는 원자 그룹이다. 그들의 이름은 황산염 (SO42-), 탄산염 (CO32-) 및 포스페이트 (PO43-)와 같은 특이 적이다.
4. 균형 요금
* 소금의 공식은 전기적으로 중립적이어야합니다. 이는 양이온으로부터의 총 양전하가 음이온 (들)의 총 음전하와 동일해야한다는 것을 의미한다.
*이를 달성하기 위해 구독을 사용하여 필요한 각 이온의 수를 나타냅니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)에서, 하나의 나트륨 이온 (Na +)은 각각 +1과 -1의 전하를 가지기 때문에 하나의 클로라이드 이온 (Cl-)을 균형시킨다.
* 클로라이드 칼슘 (CACL2)에서, 하나의 칼슘 이온 (CA2+)은 2 개의 염화물 이온 (Cl-)을 균형있게하여 중성 전하를 달성합니다.
요약
소금의 공식은 존재하는 특정 이온과 그 상대 숫자를 알려주는 반면, 이름은 양이온 및 음이온 성분을 명확하게 식별합니다. 이러한 규칙을 이해하면 소금 이름과 화학 공식 사이에서 쉽게 번역 할 수 있습니다.
