이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 칼슘의 전자 구성은 2, 8, 8, 2의 전자 구성을 가지고 있습니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
* 전기 양성 : 칼슘은 고도로 전기 양성 요소이며, 이는 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 강합니다.
* 이온 결합 : 칼슘이 다른 원자와 반응하면, 일반적 으로이 두 원자가 전자를 잃어 +2 양이온 (Caentl)을 형성합니다. 이로 인해 다른 원자와 이온 결합이 발생하여 전자가 음이온이되기 위해 이온을 얻습니다.
예 :
* 산화 칼슘 (CAO) : 칼슘은 2 개의 전자를 산소로 잃어 버린다.
* 클로라이드 칼슘 (Cacl₂) : 칼슘은 2 개의 염소 원자에 2 개의 전자를 잃고, 각각은 염화물 이온 (Cl⁻)을 형성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
마그네슘 (MG) 및 스트론튬 (SR)과 같은 다른 요소도 두 개의 전자를 잃는 경향이 있지만, 칼슘은 일반적인 예입니다.
