활성화 에너지 이해
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다.
*이 에너지는 반응물의 기존 결합을 파괴하여 새로운 제품을 재 배열하고 형성 할 수 있도록해야합니다.
* 언덕 위로 바위를 밀어내는 것처럼 생각하십시오. 언덕의 높이 (활성화 에너지)를 극복하기에 충분한 힘 (에너지)을 행사하지 않으면 바위가 움직이지 않습니다.
촉매가 작동하는 방법
1. 활성화 에너지 하강 : 촉매는 반응이 발생하기 위해 다른 경로를 제공함으로써 작용하며, 하나는 활성화 에너지가 낮다. 이것은 언덕 위로 바위를 얻기 위해 부드러운 경사를 찾는 것과 같습니다.
2. 중간 형성 : 촉매는 종종 반응물과 임시 중간 화합물을 형성한다. 이 중간체는 더 반응성이 높고 쉽게 분해되어 반응이 더 빨리 진행됩니다.
3. 표면적 : 일부 촉매, 특히 고체는 반응이 일어날 수있는 넓은 표면적을 제공합니다. 이는 반응물 분자가 접촉 및 반응으로 발생할 가능성을 증가시킵니다.
촉매의 주요 특징
* 소비되지 않음 : 촉매는 반응에 소비되지 않습니다. 그들은 마지막에 회수하고 다시 사용될 수 있습니다.
* 특이성 : 촉매는 종종 특정한 반응이나 반응물에서만 작동한다는 것을 의미합니다.
* 속도 향상 : 촉매는 반응 속도의 속도를 크게 높입니다.
* 평형 충격 : 촉매는 반응의 평형 위치에 영향을 미치지 않는다. 그들은 단순히 반응이 평형에 더 빨리 도달하도록 도와줍니다.
촉매의 예
* 효소 : 살아있는 유기체에서 반응을 가속화하는 생물학적 촉매.
* 촉매 변환기 : 유해한 배기 가스를 덜 유해한 배기 가스로 전환하는 데 사용됩니다.
* 플래티넘 : 휘발유 생산과 같은 많은 산업 공정에서 사용됩니다.
요약
촉매는 화학적 "도우미"와 같습니다. 그들은 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추어이를 달성하여 더 빨리 진행할 수있게합니다. 그것들은 많은 산업과 생물학적 과정에서 필수적이며 제조에서 생명 자체에 이르기까지 모든 것에 결정적인 역할을합니다.
