1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 우리는 연료 연소를위한 균형 화학적 방정식이 필요합니다 (탄화수소의 연소, 공통 연료 공급원에 대해 이야기하고 있다고 가정 해 봅시다).
c_xh_y + (x + y/4) o₂ → x co₂ + (y/2) h₂o
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 o₂가 1 몰의 co₂를 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 계산 :
우리는 5 몰의 O₂가 있으므로 두더지 비율을 사용하여 생성 된 CO₂의 두더지를 찾을 수 있습니다.
5 몰 O ( * (1 몰 Co₂ / 1 Mole O₂) =5 몰 Co₂
4. 두더지를 그램으로 변환 :
COS의 두더지를 그램으로 변환하려면 COS의 몰 질량이 필요합니다.
* C :12.01 g/mol
* O :16.00 g/mol
* CO1 :12.01 + (16.00 * 2) =44.01 g/mol
이제 COS의 몰에 몰 질량을 곱하십시오.
5 Moles Co 4 * 44.01 g/mol = 220.05 Gram of Co₂
따라서 5 몰의 O₂는 약 220.05 그램의 co₂를 생성합니다.
