수소 (H)
* 원자 구조 :
* 1 양성자, 1 전자
* 가장 작은 원자
* 가장 바깥 쪽 쉘에있는 1 개의 전자 (1S¹)
* 물리적 특성 :
* 무색, 무취, 맛이없는 가스
* 매우 가연성
* 매우 낮은 끓는점 (-252.87 ° C)
* 이원자 분자 (HAT)로 존재할 수 있습니다.
* 화학적 특성 :
* 금속과 비금속으로 작용할 수 있습니다 (비금속 특성이 더 일반적입니다)
* 양성 (h both) 및 음성 (H주) 이온을 모두 형성합니다
* 물을 형성하기 위해 산소와 격렬하게 반응합니다
* 다른 요소에 공유 적으로 결합 할 수 있습니다
* 반응성 :
* 특히 산소의 존재하에 반응성이 높습니다
* 주로 공유 결합을 형성합니다
나트륨 (NA)
* 원자 구조 :
* 11 개의 양성자, 11 개의 전자
* 수소보다 큰 원자
* 가장 바깥 쪽 껍질에 1 개의 전자 (3S¹)
* 물리적 특성 :
* 부드럽고 은빛 흰색 금속
* 반응성이 높고 공중에서 쉽게 변색됩니다
* 상대적으로 낮은 융점 (97.79 ° C)
* 화학적 특성 :
* 전기 양성이 매우 높은 특성으로 인해 항상 양이온 (NAI)으로 존재합니다.
* 비금속으로 이온 성 화합물을 형성합니다
* 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 생성합니다
* 반응성 :
* 반응성이 높으면 양의 이온을 형성하기 위해 외부 전자를 쉽게 잃게됩니다 (na⁺)
* 주로 이온 결합을 형성합니다
비교 :
| 기능 | 수소 (H) | 나트륨 (na) |
| -------------------- | ----------------------------------------------------------------- |
| 원자 구조 | 가장 작은 원자, 1 전자 | 더 큰 원자, 1 전자 |
| 물리적 상태 | 가스 | 솔리드 |
| 반응성 | 고도로 반응 | 고도로 반응 |
| 화학 결합 | 공유, 때로는 이온 성 | 이온 |
| 이온 형성 | h⁺ 또는 h. | na⁺ |
| 그룹 | 진정한 금속이 아닙니다 | 알칼리 금속 |
주요 차이점 :
* 원자 구조 : 나트륨은 수소보다 상당히 크며, 더 많은 양성자와 전자가 있습니다.
* 물리적 상태 : 수소는 실온에서 가스이며 나트륨은 고체입니다.
* 화학 결합 : 수소는 주로 공유 결합을 형성하는 반면 나트륨은 이온 결합을 형성합니다.
* 물과의 반응성 : 둘 다 물과 격렬하게 반응하지만 나트륨의 반응은 더 폭발적입니다.
* 이온 형성 : 나트륨은 양의 이온 (Na주)을 쉽게 형성하는 반면, 수소는 양성 (HAT) 및 음성 (HAL) 이온을 모두 형성 할 수 있습니다.
유사성 :
* 둘 다 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나있어서 반응성이 높습니다.
* 둘 다 산소와 격렬하게 반응 할 수 있습니다.
결론 :
수소와 나트륨은 모두 반응성이 높은 원소이지만, 주기율표의 원자 구조와 위치에 따라 특성이 크게 다릅니다. 비금속 인 수소는 전형적인 알칼리 금속 인 나트륨보다 더 넓은 범위의 화학적 거동을 나타냅니다.
