이상적인 가스 가정 :
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 그들 사이에 매력이나 반발이없는 것으로 가정합니다. 그들은 완벽하게 탄성 충돌을 통해서만 상호 작용합니다.
* 무시할만한 분자 부피 : 분자 자체가 차지하는 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있다고 가정합니다.
강한 반발과 그 충격 :
* 압축성 감소 : 분자가 서로를 강하게 격퇴 할 때, 그들은 서로 더 가까이 압착되는 것에 저항합니다. 이로 인해 가스는 이상적인 가스보다 압축성이 떨어지며 압력 하에서 쉽게 압축됩니다.
* 압력 증가 : 강한 반발은 분자가 컨테이너 벽에 이상적 인 경우보다 더 큰 외부 압력을 가해집니다. 이러한 증가 된 압력은 이상적인 가스 법에서 설명되지 않습니다.
* 이상적인 가스 법칙과의 편차 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 가스가 차지하는 부피가 컨테이너 크기에 의해서만 결정된다고 가정합니다. 강한 반발이 존재하면 분자는 효과적으로 더 많은 공간을 차지하여 이상적인 가스 법칙에 의해 예측 된 것보다 더 높은 압력을 초래합니다.
실제 가스 및 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 실제 가스는 반 데르 발스 힘 (매력 및 반발)과 같은 분자간 힘을 나타냅니다. 이러한 힘은 더 높은 압력과 낮은 온도에서 더욱 중요 해져 이상적인 가스 거동과의 편차가 더 커집니다.
* 고압 및 저온에서 이상적인 가스 법칙에서 벗어나 : 이것은 고압에서 분자가 더 가까워지고 반발력이 더 중요해지기 때문입니다. 저온에서 분자는 운동 에너지가 적어 매력을 지배적으로 만들어서 더 큰 영향을 미칩니다.
요약 : 분자들 사이의 강한 반발은 이상적인 가스 거동을 정의하는 데 사용되는 무시할만한 분자간 힘과 무시할만한 분자 부피의 가정을 위반합니다. 이로 인해 압력 증가, 압축성 감소 및 궁극적으로 이상적인 가스 법칙과의 편차가 발생합니다.
