과정 이해
* 전기 분해 : 전류를 사용하여 자발적이지 않은 화학 반응을 유도하는 과정.
* 전해질 : 이온을 함유하는 용액 (이 경우 설페이트 마그네슘으로부터의 Mg²⁺ 및 SO 연합 이온).
* 전극 : 전류를 전해질에 전달하는 도체.
전극 반응
* 음극 (음성 전극) : 여기에서 감소가 발생합니다. 가장 긍정적 인 감소 잠재력을 가진 종은 감소 될 것입니다.
* 반응 : 2H +O (l) + 2E⁻ → H₂ (g) + 2oh⁻ (aq)
* 제품 : 수소 가스 (HAT)는 음극에서 생산됩니다.
* 양극 (양의 전극) : 산화는 여기에서 발생합니다. 산화 전위가 가장 적은 종은 산화 될 것입니다.
* 반응 : 2H O (L) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4E⁻
* 제품 : 산소 가스 (O ()는 양극에서 생성됩니다.
왜 마그네슘이 아닌가?
음극에 마그네슘이 침착 될 것으로 기대할 수도 있지만 그렇지 않습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 수소의 높은 감소 가능성 : 수소는 마그네슘보다 더 양의 감소 전위 를가집니다. 이것은 수소 이온 (H⁺)이 마그네슘 이온 (mg²⁺)보다 더 쉽게 감소된다는 것을 의미합니다. 다시 말해, 수소 이온은 전자를 얻기 위해 "더 간절한"것입니다.
* 물의 역할 : 용액의 물 분자들도 역할을합니다. 그들은 음극에서의 환원 반응에 참여하여 수소 가스의 형성으로 이어진다.
요약
* 음극 : 수소 가스 (H₂)
* 양극 : 산소 가스 (O ()
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 실제 반응은 특히 더 높은 농도 또는 다른 전극 재료에서 더 복잡 할 수 있습니다.
