J.J. Thomson (1897) :
* 전자의 발견 : 음극 광선에 대한 톰슨의 실험은 원자에 "전자"라는 음으로 하전 된 입자가 포함되어 있다고 결론을 내 렸습니다. 이 발견은 원자가 불가분하다는 이전에 펼쳐진 믿음을 산산조각 냈다.
* 플럼 푸딩 모델 : Thomson은 "Plum Pudding"모델을 제안했는데,이 모델은 푸딩의 자두와 같이 음전 하전 전자가 양으로 하전 된 구체에 내장되었습니다. 이 모델은 궁극적으로 부정확하지만 원자 구조를 이해하는 데 중요한 첫 단계를 제공했습니다.
Ernest Rutherford (1911) :
* 핵 모델 : Rutherford는 유명한 금 포일 실험을 수행하여 알파 입자로 얇은 금 포일을 폭격했습니다. 알파 입자의 예상치 못한 산란 패턴으로 인해 원자의 핵 모델을 제안하게되었습니다.
* 핵 : 그는 원자가 대부분의 원자 덩어리를 포함하는 중심에 작고 밀도가 높고 양으로 하전 된 핵을 가지고 있다고 결론 지었다. 전자는 행성이 태양을 공전하는 것처럼이 핵을 공전합니다.
Niels Bohr (1913) :
* 양자화 된 에너지 수준 : Bohr는 양자 이론을 통합하여 Rutherford의 모델을 기반으로했습니다. 그는 전자가 특정한 양자화 된 에너지 수준을 차지하고 특정 양의 에너지 (광자)를 흡수하거나 방출함으로써 이러한 수준 사이에서만 점프 할 수 있다고 제안했다.
* bohr 모델 : 그의 모델은 전자가 에너지 수준 사이를 전환 할 때 특정 광의 주파수를 방출하는 수소의 선 스펙트럼을 설명했다.
* 전자 궤도 : Bohr의 모델은 결국보다 정교한 모델로 대체되었지만 원자 내의 전자의 거동을 이해하는 데 상당한 돌파구가 제공되었습니다.
전반적인 영향 :
이 세 과학자들의 연구는 원자 이론에 혁명을 일으켰다. 그들은 원자가 복잡한 구조와 아 원자 입자의 거동을 이해하는 시대에 원자로 간주되는 시대부터 우리를 움직였습니다. 그들의 발견은 양자 역학과 원자 물리학의 추가 발전을위한 길을 열어서 원자에 대한 우리의 현재 이해로 이어졌습니다.
