* 전기 전도도 : 전기는 하전 입자 (이온)의 이동으로 인해 재료를 통해 흐릅니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 물에 용해 될 때, 이들 이온은 분리 (별도) (분리)를 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도성이 허용됩니다.
* 분자 화합물 : 분자 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 전자를 서로 완전히 멀리 잡아 당기기에 충분한 전기 음성 성 차이가 없기 때문에 물에 용해 될 때 이온을 형성하지 않습니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl) : Na+ 및 클리온을 형성하기 때문에 물에서 전기를 전도하는 이온 성 화합물.
* 설탕 (C12H22O11) : 온전한 분자로 남아 있기 때문에 물에서 전기를 전도하지 않는 분자 화합물.
예외 :
이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 강산 : HCl (염산)과 같은 일부 분자 화합물은 물에서 완전히 이온화되어 H+ 및 클리온을 형성하여 전도성을 형성합니다.
* 약산 및 염기 : 이들 화합물은 부분적으로 물에서 이온화되어 강산 및 염기에 비해 전도도가 낮다.
요약 : 물에서 전기를 전도하는 화합물의 능력은 용액에 이온을 형성하는 능력에 달려 있습니다. 분자 화합물은 일반적으로 이온을 형성하지 않으므로 물에 전기가 열악합니다.
