이온화 에너지 이해
* 이온화 에너지 기체 상태의 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 이온화 에너지가 낮을수록 원자가 전자를 잃을 수 있습니다.
주기적인 트렌드
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 이온화 에너지는 일반적으로 증가합니다. 이것은 핵의 양성자 수가 증가하여 전자를 더 가깝게 당기고 제거하기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 이온화 에너지는 일반적으로 감소합니다. 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력이 덜 경험되기 때문입니다.
요소 분석
* al (알루미늄) : 그룹 13, 기간 3
* Cl (염소) : 그룹 17, 기간 3
* na (나트륨) : 그룹 1, 기간 3
* Zn (아연) : 그룹 12, 기간 4
결론
* 나트륨 (NA) 전자를 가장 쉽게 잃게됩니다.
* 추론 : 나트륨은 그룹 1 (알칼리 금속)에 위치하며, 이는 +1 양이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃는 것으로 알려져 있습니다. 또한 주기적 표에서의 위치로 인해 주어진 요소 중에서 가장 낮은 이온화 에너지를 갖습니다.
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