aufbau 원칙과 그 예외
* 규칙 : Aufbau 원리는 전자가 에너지 증가 순서대로 원자 궤도를 채 웁니다. 이는 주된 양자 수 (n)가 낮은 궤도가 더 높은 n을 가진 궤도가 채워지고, 주어진 n 내에서, 더 낮은 방위각 양자 수 (l)를 갖는 궤도가 먼저 채워진다는 것을 의미한다.
* 예외 : 원칙은 많은 요소에 대해 잘 작동하지만 다음 요소로 인해 일부 예외가 발생합니다.
* 전자-전자 반발 : 같은 궤도의 전자는 서로 격퇴합니다.
* 반으로 가득 차고 완전히 채워진 서브 쉘의 안정성 : 반으로 가득 차고 완전히 채워진 서브 쉘은 대칭 전자 분포 및 최소화 된 전자 반발로 인해 향상된 안정성을 제공합니다.
크롬과 구리를 넘어서는 일반적인 예외 :
1. 은 (Ag) : 예상 구성 :[KR] 4D⁸ 5S¹
* 실제 구성 :[KR] 4D¹⁰ 5S¹ (완전히 채워진 4D 서브 쉘을 달성하기 위해 4D에서 5S로 1 개의 전자가 이동)
2. 금 (Au) : 예상 구성 :[xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6S¹
* 실제 구성 :[XE] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S¹ (5D에서 6S로 이동하여 완전히 채워진 5D 서브 쉘을 달성하기 위해 하나의 전자)
3. 팔라듐 (PD) : 예상 구성 :[KR] 4D⁸ 5S²
* 실제 구성 :[KR] 4D¹⁰ (5S 전자 모두 4D로 이동하여 완전히 채워진 4D 서브 쉘을 달성)
4. niobium (nb) : 예상 구성 :[KR] 4D⁴ 5S¹
* 실제 구성 :[KR] 4D⁴ 5S¹ (구성은 완전히 채워지지 않았지만 반으로 가득 찬 5S는 안정성을 제공합니다)
5. Molybdenum (MO) : 예상 구성 :[KR] 4D⁵ 5S¹
* 실제 구성 :[KR] 4D⁵ 5S¹ (구성은 완전히 채워지지 않았지만 반으로 가득 찬 5S는 안정성을 제공합니다)
키 포인트 :
* 예외 예측 : 예외가 있지만 Aufbau 원칙은 대부분의 요소의 전자 구성을 이해하는 데 유용한 프레임 워크를 제공합니다.
* 안정성 이해 : 반으로 가득 차고 완전히 채워진 서브 쉘이 더 안정적이라는 개념은 이러한 예외를 이해하는 데 중요합니다.
구체적인 예외 또는 기타 관련 개념에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오.
