* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 8 개의 전자로 채워질 때 가장 안정적입니다 (헬륨 제외는 2 개로 안정적입니다). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 비금속 전자 구성 : 비금속은 일반적으로 원자가 쉘에 4 개 이상의 전자를 갖습니다. 이것은 그들이 비어있는 것보다 외부 껍질을 가득 채우는 것에 더 가깝다는 것을 의미합니다.
* 전자 얻기 : 전자를 얻음으로써 비금속은 외부 쉘을 완성하고 가장 가까운 고귀한 가스와 같은 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다. 이 과정은 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 초래합니다.
예 :
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. Argon (AR)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 전자가 하나 더 필요합니다.
* 염소는 전자를 얻어 염화 이온 (Cl-)이되며, 이는 8 개의 전자의 외부 껍질을 갖는다.
요약하면, 비금속은 전자를 얻기 위해 채워진 외부 쉘의 안정성을 달성하는데, 이는 화학적 결합 및 반응성의 기본 원리입니다.
