1. 두더지 계산
* 수소 :
* 수소의 몰 질량 (H) =1.008 g/mol
* 수소 몰 =(1.1 g) / (1.008 g / mol) =1.09 mol
* 크롬 :
* 크롬의 몰 질량 (CR) =51.996 g/mol
* 크롬의 두부 =(14.7 g) / (51.996 g / mol) =0.283 mol
2. 원자 수를 계산합니다
* 수소 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10^23 원자/mol
* 수소 원자 수 =(1.09 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =6.57 x 10^23 원자
* 크롬 :
* 크롬 원자 수 =(0.283 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =1.70 x 10^23 원자
결론 :
1.1 g의 수소는 14.7g의 크롬 (1.70 x 10^23 원자)보다 더 많은 원자 (6.57 x 10^23 원자)를 갖는다.
이것은 수소가 크롬보다 원자 질량이 훨씬 낮기 때문에 동일한 수의 두더지 (따라서 원자)를 갖기 위해 질량이 적다는 것을 의미합니다.
