알칼리베이스로부터의 소금의 준비 및 대조
알칼리 염기로부터의 염의 제조는 산과 반응하는 것과 관련이있다. 일반적인 원칙은 동일하지만 사용 된 특정 알칼리 기반에 따라 몇 가지 주요 차이점이 있습니다.
유사성 :
* 중화 반응 : 두 반응 모두 알칼리 염기와 산이 반응하여 염과 물을 형성하는 중화 반응을 포함한다.
* 발열 반응 : 반응은 일반적으로 발열 성이며 열을 방출합니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 기본 (알칼리 염기)에서 중성 또는 약간 산성 (염 용액)으로 변할 것이다.
차이점 :
| 기능 | 알칼리 수산화물 (예 :naoh) | 알칼리 탄산염 (예 :NA2CO3) |
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| 산과의 반응 | 산과의 직접 중화 반응 :NaOH + HCl → NaCl + H 2 o | 2 단계 반응 :
1. na 2 Co 3 + HCL → NACL + NAHCO 3 + h 2 영형
2. Nahco 3 + HCl → NaCl + Co 2 + h 2 o |
| 부산물 | 물만 부산물로 생성됩니다. | 이산화탄소는 두 번째 단계에서 부산물로 생산됩니다. |
| 반응 속도 | 일반적으로 더 빠른 반응 속도. | 특히 두 번째 단계에서 반응 속도가 느립니다. |
| 지표 | Phenolphthalein과 같은 지표를 사용하여 반응의 종말점을 결정할 수 있습니다. | 메틸 오렌지와 같은 지표를 사용하여 반응의 종말점을 결정할 수 있습니다. |
| 염의 용해도 | 염의 용해도는 사용 된 비산 및 염기에 의존 할 것이다. | 염의 용해도는 사용 된 비산 및 염기에 의존 할 것이다. |
예 :
* naoh의 염화나트륨 (NaCl) :
* NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h 2 o (l)
* na 2 의 염화나트륨 (NaCl) Co 3 :
* na 2 Co 3 (AQ) + 2HCL (AQ) → 2NACL (AQ) + CO 2 (g) + h 2 o (l)
키 포인트 :
* 알칼리 수산화물은 산과 직접 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* 알칼리 탄산염은 2 단계 공정에서 산과 반응하여 부산물로서 이산화탄소를 생성합니다.
* 알칼리 염기와 산의 선택은 생산 된 특정 염을 결정합니다.
* 반응 속도와 부산물은 사용 된 알칼리베이스에 따라 다를 수 있습니다.
이러한 차이를 이해하면 생성물을 예측하고 알칼리 염기로부터 소금을 준비하기위한 반응 조건을 제어하는 데 도움이됩니다.
