이유는 다음과 같습니다.
* 황 (s) 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 : 6 (s) + 2 * 6 (O) =18
루이스 구조 :
루이스 구조는 황과 각 산소 원자 사이의 이중 결합을 나타내며, 유황에 하나의 고독 쌍이 있습니다.
VSEPR 이론 :
VSEPR (원자가 쉘 전자 쌍 반발) 이론은 전자 쌍 사이의 반발에 기초한 분자의 형상을 예측한다. SO2에는 황 원자 주위에 3 개의 전자 도메인이 있습니다.
* 2 개의 이중 결합 (각각 하나의 도메인으로 계산 됨)
* 하나의 고독한 쌍
전자 형상 :
VSEPR에 따르면, 3 개의 전자 도메인은 Trigonal Planar 를 초래합니다. 전자 형상은 전자 쌍이 중앙 원자 주위에 삼각형으로 배열됩니다.
분자 형상 :
그러나 분자 형상 (분자 자체의 모양)은 구부러진 입니다. 또는 angular 유황의 고독한 쌍으로 인해. 고독한 쌍은 결합 쌍을 더 강하게 반발하여 산소 원자를 더 가깝게 밀고 SO2에 구부러진 모양을 제공합니다.
