이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 쉘에 있습니다 : 이 전자는 원자의 가장 높은 에너지 수준 (가장 바깥 쪽 쉘)에 있습니다. 그들은 핵에서 가장 먼 곳이며 가장 약한 매력을 경험합니다.
* 그들은 반응성을 결정합니다 : 원자가 원자가의 수는 반응성을 지시합니다. 원자는 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 안정적인 구성을 달성하여 종종 외부 쉘이있는 고귀한 가스와 유사합니다.
* 본딩 유형 :
* 이온 결합 : 원자가 전자를 잃는 경향이 높은 원자 (금속)는 원자가 전자 (비금속)를 얻는 경향이 강한 원자와 반응합니다. 이러한 전자의 전달은 이온을 형성하여 정전기 인력 (이온 결합)을 초래한다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 공유합니다. 이 공유는 공유 결합을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA)에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자를 잃어 버리는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻는 경향이있다.
* 나트륨과 염소가 반응하면 나트륨이 원자가 전자를 잃고 염소를 얻어 이온 결합을 형성하고 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
본질적으로, 원자가 전자는 화학 반응 및 결합에 관여하는 "전선"전자이다. 그들의 행동은 원자가 상호 작용하고 분자를 형성하는 방법을 결정합니다.
