1. 옥탄 (C8H18)의 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
2. 옥탄과 이산화탄소 사이의 화학량 론적 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 옥탄가 16 몰의 이산화탄소를 생성한다는 것을 보여준다.
3. 옥탄의 두더지를 계산하십시오 :
"451 C8H18"을 제공했습니다. 옥탄 분자의 수를 제공하는 것 같습니다. 이것을 두더지로 변환하려면 Avogadro의 숫자 (6.022 x 10^23 분자/mol)를 사용해야합니다.
옥탄의 두더지 =(451 C8H18 분자) / (6.022 x 10^23 분자 / mol) ≈ 7.49 x 10^-22 Moles
4. 생산 된 이산화탄소의 두부를 계산하십시오 :
2 단계에서 화학량 론적 비율 사용 :
이산화탄소의 두더지 =(7.49 x 10^-22 몰 옥탄) * (16 몰 CO2 / 2 몰 옥탄) ≈ 5.99 x 10^-21 Moles CO2
따라서, C8H18의 451 분자가 연소 될 때 약 5.99 x 10^-21 몰의 CO2가 형성됩니다.
