* 혼성화 유형 :탄소 원자의 하이브리드 화는 분자의 기본 형상을 결정합니다.
* 본드 각도 :본드 사이의 각도는 전체 형상에 영향을 미칩니다.
* 고독한 쌍 :탄소 원자의 고독한 전자 쌍은 모양에 영향을 줄 수 있습니다.
다음은 지오메트리를 보여주는 탄화수소 모델의 몇 가지 예입니다.
1. 메탄 (CH4)
* 혼성화 : SP3
* 기하학 : 사면체
* 결합 각도 : ~ 109.5도
모델 :
* 루이스 구조 : 수소 원자에 4 개의 단일 결합이있는 중심 탄소 원자.
* 볼 앤 스틱 모델 : 결합을 나타내는 스틱으로 연결된 구체로서 탄소 및 수소 원자를 보여줍니다.
* 공간 충족 모델 : 분자의 크기와 모양을보다 현실적으로 볼 수있는 구체로 원자를 나타냅니다.
2. 에탄 (C2H6)
* 혼성화 : 각 탄소에 대한 SP3
* 기하학 : 각 탄소는 사면체입니다
* 결합 각도 : ~ 109.5도
모델 :
* 루이스 구조 : 단일 결합으로 연결된 2 개의 탄소 원자, 각각 수소 원자에 3 개의 단일 결합이 있습니다.
* 볼 앤 스틱 모델 : 단일 결합으로 연결된 2 개의 탄소 원자가 각각 수소에 대한 3 개의 결합을 보여줍니다.
* 공간 충족 모델 : 분자의 전체 형태를 보여주는 원자를 만지는 구체로서 원자를 나타냅니다.
3. 에틸렌 (C2H4)
* 혼성화 : 각 탄소에 대한 SP2
* 기하학 : 삼각 평면
* 결합 각도 : ~ 120도
모델 :
* 루이스 구조 : 이중 결합으로 연결된 2 개의 탄소 원자, 각각은 수소 원자에 2 개의 단일 결합을 갖는다.
* 볼 앤 스틱 모델 : 카본과 수소에 대한 단일 결합 사이의 이중 결합을 보여줍니다.
* 공간 충족 모델 : 분자의 평면 모양을 강조하는 만지는 구체로서 원자를 나타냅니다.
4. 아세틸렌 (C2H2)
* 혼성화 : 각 탄소에 대한 SP
* 기하학 : 선의
* 결합 각도 : 180도
모델 :
* 루이스 구조 : 삼중 결합으로 연결된 2 개의 탄소 원자, 각각 수소 원자에 대한 단일 결합을 갖는 2 개의 탄소 원자.
* 볼 앤 스틱 모델 : 카본과 수소에 대한 단일 결합 사이의 트리플 결합을 보여줍니다.
* 공간 충족 모델 : 분자의 직선형 선형 모양을 보여주는 원자를 터치하는 구체로서 원자를 나타냅니다.
탄화수소의 형상을 완전히 이해하려면 루이스 구조와 3D 모델을 모두 고려하는 것이 중요합니다. 탄화수소 분자를 다양한 방식으로 시각화 할 수있는 많은 온라인 리소스 및 소프트웨어를 찾을 수 있습니다.
