반응 이해
반응 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3은 평형 반응이다. 이것은 전방 반응 (형성 SO3) 및 역 반응 (SO3 분할)이 동시에 발생한다는 것을 의미합니다. 평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 대 제품의 비율을 나타냅니다.
le chatelier의 원칙
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 이 원칙이 SO2, O2, SO3 반응에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* SO2 농도의 증가 : 시스템은 과잉 SO2를 소비하기 위해 오른쪽 (제품으로)으로 이동하여 SO3가 증가합니다.
* O2 농도의 증가 : 위와 마찬가지로 시스템은 추가 된 O2를 사용하여 더 많은 SO3을 생성합니다.
* SO3 농도 감소 : 시스템은 SO3를 보충하기 위해 왼쪽 (반응물로)으로 이동하여 농도를 줄입니다.
* 온도 증가 : 이 반응은 발열입니다 (열을 방출). 온도가 증가하면 흡열 반응을 선호하며,이 경우 역 반응입니다. 이것은 SO3에서 * 감소 *로 이어질 것이다.
* 온도 감소 : 온도를 감소 시키면 발열 반응 (전방 반응)이 선호되어 SO3의 * 증가 *가 증가합니다.
* 압력 증가 : 이 반응은 가스 분자 수의 감소를 포함합니다 (왼쪽의 3, 오른쪽에는 2). 압력을 높이면 가스 분자가 적은 측면을 선호하여 평형을 오른쪽으로 이동시키고 SO3을 증가시킵니다.
* 압력 감소 : 이것은 더 많은 가스 분자로 측면을 선호하여 평형을 왼쪽으로 이동시키고 SO3를 감소시킵니다.
가장 큰 증가
SO3 농도가 가장 크게 증가하려면 평형을 가능한 한 오른쪽으로 이동하려고합니다. 옵션 순위를 매기는 방법은 다음과 같습니다.
1. 많은 양의 SO2 및 o2를 추가 : 이것은 과도한 반응물을 제공하여 오른쪽으로 직접 반응을 유발하기 때문에 가장 효과적입니다. 이로 인해 SO3가 가장 크게 증가 할 수 있습니다.
2. 압력 증가 : 이것은 또한 오른쪽으로의 반응을 유도하지만 반응물을 첨가하는 것보다 덜 효과적 일 수 있습니다.
3. 온도 감소 : 이것은 전진 반응을 선호하며 SO3의 증가로 이어질 것이다.
4. 일부 SO3를 제거합니다. 이로 인해 처음에는 SO3가 감소하지만이를 보충 할 권리에 대한 반응을 유도 할 것입니다. 이것은 가장 큰 증가로 이어지지 않을 것입니다.
중요한 참고 : 평형의 이동 정도는 또한 평형 상수의 값 (k)에 달려있다. 큰 k 값은 반응이 생성물 형성 (SO3)을 강력하게 선호한다는 것을 의미합니다.
결론
SO3의 농도가 가장 크게 증가하는 변화는 많은 양의 SO2 및 O2를 추가하는 것입니다. .
