* KSP는 평형 상수입니다. 포화 용액에 대한 평형에서 이온 농도의 생성물을 나타냅니다. 평형 상수는 주어진 온도에서 특정 반응의 특징이며, 부피 변화에 따라 변하지 않습니다.
* 용해도 대 농도 : 물의 * 부피 *는 용해 된 이온의 * 농도 *에 영향을 미치지 만 화합물의 * 용해도 *에 영향을 미치지 않습니다. 용해도는 특정 온도에서 주어진 용매에 용해 될 수있는 최대 용질의 양입니다.
* le chatelier의 원리 : 포화 용액에 더 많은 물을 추가한다고 상상해보십시오. 이것은 용액을 희석하여 이온 농도를 감소시킵니다. Le Chatelier의 원칙에 따르면,이 시스템은 이온 농도를 증가시키고 평형을 다시 확립하기 위해보다 고체를 용해시킴으로써 스트레스를 완화시키기 위해 변화 할 것이다. 그러나 KSP는 일정하게 유지됩니다.
여기에 비유가 있습니다 :
붐비는 방을 생각하십시오. 방에 들어갈 수있는 사람들의 수 (용해도)는 방의 크기를 늘려도 동일하게 유지됩니다 (볼륨). 방에있는 사람들의 밀도 (집중)는 변화하지만 총 사람들 수 (용해도)는 동일하게 유지됩니다.
중요한 참고 : KSP 자체는 볼륨에 따라 변하지 않지만 * 용해 정도는 *입니다. 더 많은 양의 물은 더 적은 양의 물에 비해 더 낮은 농도 *에서 더 많이 용해 된 이온 *을 유지할 수 있습니다. 그렇기 때문에 우리는 종종 용해도가 더 많은 양의 물로 증가하는 것으로 보인다는 것을 관찰합니다. 그러나 기본 KSP 값은 일정하게 유지됩니다.
