1. 화학을 이해하십시오
* 나트륨 아세테이트 (ch₃coona) 약산 (아세트산, choolcooh) 및 강한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 염의 염입니다.
* 가수 분해 : 나트륨 아세테이트가 물에 용해되면, 아세테이트 이온 (ch₃coo⁻)이 수산화물 이온 (OH⁻) 및 아세트산을 생성하기 위해 물과 반응하는 것을 의미합니다.
ch₃coo₂ + h⁻o ⇌ ch₃cooh + oh +
* 평형 : 용액은 이온의 농도와 해제되지 않은 아세트산이 일정 인 평형에 도달 할 것이다.
2. pH를 사용하여 poh를 찾으십시오
* 관계 : pH + poh =14
* poh를 계산합니다 : poh =14-9.05 =4.95
3. [OH⁻] 농도를 계산하십시오
* poh 및 [OH태] : poh =-log [OH태]
* [OH태] :에 대한 해결 [OH⁻⁴⁹⁵] =10 ℃ =1.12 x 10 ℃
4. 아이스 테이블을 설정
| | ch₃coo. | ch₃cooh | 오 |
| ----------- | ---------- | ---------- | ---------- |
| 초기 | * C* | 0 | 0 |
| 변경 | -* x* | +* x* | +* x* |
| 평형 | * c* -* x* | * x* | * x* |
어디:
* * C *는 아세테이트 나트륨의 초기 농도입니다 (우리가 찾고 싶은 것)
* * x *는 농도의 변화입니다.
5. 아세트산의 ka를 사용하십시오
* ka : 아세트산에 대한 산 해리 상수 (ch₃cooh)는 ka =1.8 x 10⁻⁵입니다.
6. 평형 발현을 설정하십시오
* ka 표현 : ka =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]
* 대체 : 1.8 x 10 (=(x) (x) / (c -x)
7. C (초기 농도) 에 대한 해결
*x *는 *c *보다 훨씬 작기 때문에 우리는 다음과 같이 근사 할 수 있습니다 :1.8 x 10 ≈ (x) ² / c
* C :C ≈ (x) ² / 1.8 x 10 ⁻⁵ =(1.12 x 10 ⁻⁵) ² / 1.8 x 10 ≈ 7.0 x 10 ℃를 해결하십시오.
따라서, 나트륨 아세테이트 용액의 몰로는 약 7.0 x 10 ℃이다.
