1. 이온의 형성 :
* 칼슘 (Ca)은 두 개의 원자가 전자가있는 금속으로, 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 이것은 칼슘 이온 (ca²⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 그것은 하나의 전자를 얻기 위해 옥셋을 완성하여 염화물 이온 (cl⁻)을 형성합니다.
2. 이온 결합 :
* 양으로 하전 된 칼슘 이온 (Ca²⁺)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl⁻) 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성합니다.
3. 크리스탈 격자 :
* 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 조직 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다.
* 염화 칼슘의 경우 결정 격자는 얼굴 중심 입방 (FCC) 구조입니다. 이것은 각각의 칼슘 이온이 6 개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있으며 각 클로라이드 이온은 6 개의 칼슘 이온으로 둘러싸여 있습니다.
4. 강한 정전기 힘 :
* 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 력은 결정 격자를 함께 유지하여 실온에서 클로라이드 칼슘을 고체로 만듭니다.
요약 :
* 클로라이드 칼슘은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다 , 칼슘 양이온 (Ca²⁺)과 클로라이드 음이온 (CL) 사이의 정전기 인력에 의해 형성됨.
*이 이온은 얼굴 중심 입방 크리스탈 격자 에 자신을 배열합니다. .
* 강한 정전기력 이온들 사이에서 클로라이드 칼슘은 높은 용융점으로 고체로 만듭니다.
