1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂)와 염산 (HCL) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
Mg (OH)) (S) + 2 HCL (AQ) → MGCL₂ (AQ) + 2 HATER (L)
2. 하이드 록 사이드 마그네슘의 두더지를 계산합니다
* Mg (OH)의 어금니 질량 ₂ =24.31 g/mol (mg) + 2 * (16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H)) =58.33 g/mol
* Mg (OH)의 몰 (OH) ₂ =질량 / 몰 질량 =1.25 g / 58.33 g / mol =0.0214 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
* 균형 방정식에서 : 1 몰의 Mg (OH) ₂는 2 몰의 HCl과 반응합니다.
* HCl의 두더지 계산 : 이를 위해서는 HCL 솔루션의 양이 필요합니다. 특정 부피 (예 :100 ml)가 있다고 가정 해 봅시다.
* HCl의 두더지 =Molarity * 부피 (리터)
* 100 ml의 HCL을 가정 :HCl의 두더지 =5.00 m * 0.100 l =0.500 mol
* 두더지 비교 : 0.0214 mol mg (OH) ₂ ₂는 HCl의 2 * 0.0214 mol =0.0428 mol을 요구할 것이다. 우리는 0.500 mol의 HCL을 가지기 때문에 HCl은 초과하고, Mg (OH)는 제한 반응물입니다.
4. 제품 몰을 계산합니다
* 균형 방정식에서 : 1 몰의 mg (OH) ₂는 1 몰의 mgcl₂ 및 2 몰의 H₂O를 생성합니다.
* mgcl₂의 두더지 : .
* h₂o의 두더지 : .
5. 제품의 질량을 계산합니다
* mgcl₂의 몰 질량 : 24.31 g/mol (mg) + 2 * 35.45 g/mol (CL) =95.21 g/mol
* mgcl₂의 질량 : 0.0214 mol * 95.21 g/mol =2.04 g
* h₂o의 몰 질량 : 2 * 1.01 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol
* h>o의 질량 : 0.0428 mol * 18.02 g/mol =0.771 g
따라서 따라서 중화 반응은 다음을 일으킨다 :
* 2.04 그램의 염화 마그네슘 (mgcl₂)
* 0.771 그램의 물 (h₂o)
