1. 이온 결합 : 이러한 유형의 결합은 금속 원자 (일반적으로 양이온, 양으로 하전)가 전자를 잃고 비금속 원자 (일반적으로 음이온, 음의 하전)가 전자를 얻을 때 발생합니다. 이것은 반대로 하전 된 이온 사이에 정전기 인력을 만듭니다.
2. 조정 단지 : 이것은 리간드 그룹 (중심 금속 이온에 결합하는 분자 또는 이온)으로 둘러싸인 중앙 금속 이온입니다.
3. 기증자 및 수용자 이온 :
* 공여체 이온 (리간드) : 이것은 중앙 금속 이온과 좌표 공유 결합을 형성하기위한 한 쌍의 전자를 제공하는 이온 또는 분자입니다. 이 리간드는 또한 Lewis Bases 라고도합니다 .
* 수용체 이온 (중앙 금속 이온) : 이것은 공여체 이온에서 전자 쌍을 받아들이는 이온입니다. 이 중심 금속 이온은 Lewis Acids라고합니다. .
예 :
복잡한 이온 [Cu (NH3) 4] ²⁺를 고려하십시오
* cu²> (구리 (II) 이온) 수용체 이온 입니다 암모니아 분자에서 전자 쌍을 받아들입니다.
* NH3 (암모니아 분자) 기증자 이온 입니다 그것은 구리 이온에 고독한 전자 쌍을 기증하기 때문입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 공여체 이온은 종종 리간드라고합니다.
* 수용체 이온은 일반적으로 전이 금속 양이온입니다.
* 공여체 이온이 수용체 이온과 전자 쌍을 공유 할 때 좌표 공유 결합이 형성된다.
* 이러한 유형의 결합은 다양한 화학 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을하는 조정 복합체의 형성에 중요합니다.
