기본 구조 :
* 양성자 : 원자의 핵에서 발견되는 양으로 하전 된 입자.
* 중성자 : 원자의 핵에서 발견 된 중성 입자.
* 전자 : 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자.
이온이되기 :
* 양의 이온 (양이온) : 원자는 전자를 잃을 때 양수가됩니다. 이 손실은 전자보다 더 많은 양성자를 남겨두고 순 양전하를 만듭니다.
* 음성 이온 (음이온) : 전자 *를 얻을 때 원자는 음수가됩니다. 이 게인은 양성자보다 더 많은 전자를 초래하여 순 음전하를 초래합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 이 전자가 양의 이온 (Na+)이되기 쉽게 손실됩니다.
* 염소 (CL) : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 음의 이온 (cl-)이되기 위해 쉽게 얻습니다.
왜 원자가 전자를 얻거나 잃는가?
* 안정성 : 원자는 일반적으로 전체 외부 쉘을 갖는 안정적인 전자 구성을 위해 노력합니다. 전자를 얻거나 잃는 것은 이것을 달성 할 수 있습니다.
* 화학 결합 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 인력은 핵심 유형의 화학적 결합 인 이온 결합을 형성합니다.
중요한 참고 : 원자의 핵 (원자 번호)의 양성자 수는 요소를 정의합니다. 전자를 잃거나 얻는 것은 요소의 정체성을 변화시키지 않습니다.
