* 전해질은 용매 (보통 물)에 용해 될 때 전기를 전도하는 물질입니다. 이 전도도는 용액에서 이온 (하전 입자)의 존재로부터 나온다.
* 산과 염기는 용액에서 양성자 (H+)를 기증하거나 수용하는 능력에 의해 정의됩니다.
* 산 양성자 기증 (H+).
* 베이스 양성자 (H+)를 받아들입니다.
따라서 일부 전해질은 산 또는 염기로서 작용할 수 있지만 "전해질"이라는 용어 자체는 산성 또는 기본 특성을 암시하지 않습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) 물에 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)에 용해되는 전해질입니다. 이들 이온 중 어느 것도 강산이나 염기로 작용하지 않습니다.
* 염산 (HCl) 물에 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리되는 전해질입니다. H+ 이온의 존재는 HCl을 강산으로 만듭니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 물에서 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 분리하는 전해질입니다. 옴의 존재는 Naoh를 강력한 기초로 만듭니다.
키 포인트 : 전해질의 산성 또는 기본 특성은 전기를 전도하는 능력뿐만 아니라 용액에서 생성하는 특정 이온에 달려 있습니다.
