다음은 이유와 작동 방식에 대한 고장입니다.
* 에너지 수준 : 전자는 핵 주위에 특정 에너지 수준 (또는 껍질)을 차지합니다. 가장 바깥 쪽 쉘은 원자가 쉘로 알려져 있습니다.
* 안정성 : 최대 원자가 쉘은 낮은 에너지 및 높은 안정성의 상태를 나타냅니다. 불완전한 원자가 껍질을 가진 원자는 반응성이며 안정성을 달성하기 위해 쉘을 채우려 고합니다.
* 안정성을 달성하는 방법 :
* 이온 결합 : 원자는 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃는다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성으로 Na+가되기 위해 하나의 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 구성으로 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 완전한 원자가 쉘을 달성합니다. 예를 들어, 2 개의 수소 원자가 단일 전자를 공유하여 안정한 H2 분자를 형성합니다.
* 금속 결합 : 금속에서, 전자는 비편성 화되어 전체 금속 격자에 걸쳐 공유되어 안정적인 구조를 만듭니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자가 있습니다. 이 전자는 2, 8의 안정적인 구성으로 Na+가되도록 잃어 버립니다.
* 산소 (O) : 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 안정적인 구성으로 2, 8의 안정적인 구성으로 2 개의 전자가 O2가됩니다.
* 탄소 (C) : 가장 바깥 쪽 껍질에 4 개의 전자가 있습니다. 이들 전자는 다른 원자와 공유하여 공유 결합을 형성하여 2, 8의 안정적인 구성을 달성합니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 첫 번째 행의 요소 : 수소와 헬륨은 안정적이기 위해 외부 껍질에 2 개의 전자 만 필요합니다.
* 세 번째 줄과 그 너머의 요소 : 이러한 요소는 D- 궤도의 가용성으로 인해 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있습니다.
결론 :
안정적인 전자 구성의 추구는 화학 반응과 분자 및 화합물의 형성에서 근본적인 추진력이다. 옥트 규칙을 이해하면 원자가 어떻게 상호 작용하고 세상을 구성하는 다양한 물질을 형성하는지 예측하는 데 도움이됩니다.
