1. 균형 화학 방정식
* 재단 : 균형 화학 방정식은 로드맵입니다. 그것은 당신에게 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 정확한 비율을 알려줍니다.
* 예 :
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
이 방정식은 2 몰의 수소 가스 (h₂)가 1 몰의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다는 것을 보여준다.
2. 질량 (또는 다른 양)의 두더지
* 몰 질량 : 각 물질의 몰 질량이 필요합니다 (주기율표에 있습니다).
* 공식 :
두더지 =질량 (g) / 어금니 질량 (g / mol)
* 예 :
10 그램의 수소 가스 (HAT)가있는 경우 몰 질량은 2.016 g/mol입니다.
H 10 =10 g / 2.016 g / mol =4.96 몰의 두더지
3. 균형 방정식 의 두더지 비율
* 키 : 균형 방정식의 계수는 두더지 비율을 나타냅니다.
* 예제 (이전 방정식 사용) :
* 4.96 몰의 H₂를 반응하면 비율이 2 :1이기 때문에 2.48 몰의 O₂가 필요합니다.
* 4.96 몰의 h₂o를 생산할 것입니다 (비율은 2 :2이기 때문에).
반응물 제한 계산
* 반응물 제한 : 반응에서 먼저 완전히 소비되는 반응물. 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 결정합니다.
* 단계 :
1. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오.
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 비교하여 제한 반응물을 결정하십시오. 계수에 비해 가장 작은 계산량을 갖는 반응물은 제한 반응물이다.
3. 제한 반응물의 두더지를 사용하여 형성된 생성물의 두더지를 계산하십시오.
예 :연소 메탄
ch₄ (g) + 2 o₂ (g) → co₂ (g) + 2 h₂o (l)
* 당신은 5 그램의 메탄 (ch₄)과 15 그램의 산소 (o₂)를 가지고 있습니다.
* 두더지 계산 :
* CHAT의 몰 =5 g / 16.04 g / mol =0.312 몰
* OJ =15 g / 32 g / mol =0.469 Moles의 두더지
* 반응물 제한 식별 :
* 균형 방정식은 1 몰의 ch₄가 2 몰의 O₂와 반응 함을 보여줍니다.
* 0.469 몰 / 2 =0.234 몰의 CHAL에 반응하기에 충분한 o ₂가 있습니다.
* 더 많은 ch more (0.312 몰)가 있기 때문에 산소 (O₂)는 제한 반응물입니다.
* 생산 된 COS의 두더지 계산 :
* 2 몰의 O mol는 1 몰의 CO₂을 생성하기 때문에 0.469 몰의 O₂는 0.469 몰 / 2 =0.234 몰의 Co₂를 생성 할 것이다.
키 포인트 :
* 화학량 측정법 : 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구.
* 단위 : 항상 단위가 일관성이 있는지 확인하십시오 (그램, 몰 등).
* 정밀 : 계산에서 올바른 수의 중요한 수치를 사용하십시오.
특정 화학 반응을 염두에두고 계산을 통과하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
