1. 물과 산의 해리 :
* 물 : 물 분자 (HulO)는 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)으로 소량으로 분리됩니다.
* 산 : 물에 첨가 된 산은 추가 수소 이온 (H+)을 제공한다. 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다.
2. 전극 반응 :
* 음극 (음성 전극) :
* 용액으로부터의 수소 이온 (H+)은 음으로 하전 된 음극에 끌린다.
* 전자를 얻고 수소 가스로 감소합니다 (HAT) :
* 2H + + 2E- → H₂ (G)
* 양극 (양의 전극) :
* 용액으로부터의 수산화 이온 (OH-)은 양으로 하전 된 양극에 끌린다.
* 전자를 잃고 산소 가스 (O₂) 및 물로 산화됩니다.
* 4oh- → O₂ (g) + 2h₂o + 4e-
3. 전반적인 반응 :
전체 반응은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
* 2h 2o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)
중요한 메모 :
* 산 강도 : 사용 된 산의 유형 및 농도는 전기 분해 효율에 영향을 미칩니다. 황산과 같은 강산 (HASSOA)은 일반적으로 더 빠르고 효율적인 수소 및 산소 생성을 초래할 것입니다.
* 전극 재료 : 전극 재료도 역할을 할 수 있습니다. 백금 전극은 상대적으로 불활성이며 부식에 저항하기 때문에 종종 사용됩니다.
응용 프로그램 :
산성수의 전기 분해에는 다음과 같은 적용이 있습니다.
* 수소 생산 : 깨끗한 연료로 사용될 수있는 수소 가스를 생성하는 방법입니다.
* 산소 생산 : 산소 가스는 다양한 산업 응용 분야에서 사용될 수 있습니다.
* 연구 : 물과 전기 화학의 특성을 연구하기 위해 연구에 사용됩니다.
안전 예방 조치 :
* 전기 분해는 가연성 수소 가스를 생성 할 수 있습니다. 적절한 환기를 보장하고 설정 근처에서 불꽃이나 불꽃을 피하십시오.
* 적절한 안전 기어를 사용하고주의해서 산을 다루십시오.
