1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
철 (Fe)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 철 (III) 산화물 (Fe₂O₃)을 생성합니다.
4 Fe + 3 o → 2 fe₂o₃
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 4 몰의 철이 3 몰의 산소와 반응 함을 보여줍니다.
3. 필요한 철 몰을 계산하십시오 :
* 우리는 22.37 몰의 산소가 있습니다.
* 두더지 비율을 사용하여 필요한 철의 두부를 계산할 수 있습니다.
4. 철분을 질량으로 변환 :
* 철 (Fe)의 몰 질량은 55.845 g/mol입니다.
* 철분의 몰을 어금니 질량으로 곱하여 질량을 얻습니다.
따라서 1667 그램의 철분은 22.37 mol의 산소 가스와 반응해야합니다.
