이유는 다음과 같습니다.
* 물은 극성 분자입니다 : 그것은 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 갖는다. 이 극성은 물 분자가 다른 극성 분자 및 이온과 강하게 상호 작용할 수있게한다.
* 극성 화합물 : 이들은 전자의 고르지 않은 분포를 가지며, 분자의 한쪽 끝에 부분 양전하 전하와 다른쪽에는 부분적 음전하가 생성된다. 물 분자의 양의 끝은 극성 화합물의 음성 끝에 끌리며, 그 반대도 마찬가지입니다.
* 이온 성 화합물 : 이들은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다. 물 분자의 양성 및 부정적인 끝은 반대로 하전 된 이온에 끌려 와서 분리되어 용해시킬 수 있습니다.
물에 잘 녹는 극성 화합물의 예 :
* 설탕 : 포도당, 과당
* 알코올 : 에탄올, 메탄올
* 산 : 아세트산, 염산
물에 잘 녹는 이온 성 화합물의 예 :
* 소금 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH)
비극성 화합물이 물에 잘 녹지 않는 이유 :
* 비극성 화합물 : 이들은 전자의 균일 한 분포를 가지고 있으며 상당한 전하 분리가 없습니다. 그들은 물 분자와 강하게 상호 작용하지 않아 용해 될 가능성이 적습니다.
* 예 : 오일은 비극성 화합물이며 물과 잘 섞이지 않습니다.
요약 : "처럼 녹인 것처럼"규칙은 물에 적용됩니다. 극성 및 이온 성 화합물은 극성 분자와 강력하게 상호 작용할 수 있기 때문에 물에 잘 녹아서 물에 잘 녹입니다. 반면에 비극성 화합물은 물과 잘 섞이지 않습니다.
