이상적인 가스 법칙
가스의 양을 계산하려면 이상적인 가스 법칙을 사용해야합니다.
PV =NRT
어디:
* p 가스의 압력입니다 (대기, ATM)
* v 가스의 부피 (리터, L)
* n 가스의 두더지 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t 가스의 온도입니다 (Kelvin, K)
누락 된 정보
염소 가스 (17.32g)의 질량을 제공했지만 두 가지 이상의 정보가 필요합니다.
1. 압력 (P) : 염소 가스의 압력은 얼마입니까?
2. 온도 (t) : 염소 가스의 온도는 얼마입니까?
예 :
염소 가스의 압력 1 atm과 25 ° C (298k)의 온도라고 가정 해 봅시다. 볼륨을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 질량을 두더지로 변환하십시오 :
- 염소 가스 (CL₂)의 몰 질량은 70.90 g/mol입니다.
-Cl₂의 두더지 =(17.32 g) / (70.90 g / mol) =0.244 Moles
2. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
-V =(NRT) / p
-V =(0.244 mol * 0.0821 L⋅ATM / mol⋅K * 298 K) / 1 atm
-V ≈ 5.96 l
따라서 17.32g의 염소 가스의 부피를 결정하려면 압력과 온도가 필요합니다.
