* 알칼리 금속은 수 소화물 형성 : 모든 알칼리 금속 (Li, NA, K, RB, CS, FR)은 수 소화물을 형성 할 수 있습니다. 이들은 일반적인 공식 MH를 갖는 이온 성 화합물이며 여기서 m은 알칼리 금속이다.
* 클로라이드 리튬은 수 소화물을 형성하지 않습니다 : 클로라이드 리튬 (LICL)은 수 소화물이 아닌 소금입니다. 리튬 금속의 염소 가스와 반응에 의해 형성되며 수소는 포함되지 않습니다.
수 소화물과 염화물의 차이
* hydrides 음으로 하전 된 수소 원자 인 수 소화물 이온 (H-)을 함유한다.
* 클로라이드 음으로 하전 된 염소 원자 인 클로라이드 이온 (Cl-)을 함유합니다.
왜 리튬이 수 소화물을 쉽게 형성하는지
* 크기 및 전기 음성 : 리튬은 알칼리 금속의 가장 작고 가장 전기 음성입니다. 이는 리튬 양이온 (Li+)이 매우 작고 전자에 대한 강력한 매력을 가지고 있음을 의미합니다. 이를 통해 리튬이 수 소화물 이온 (H-)과 안정적인 이온 결합을 쉽게 형성 할 수 있습니다.
수 소화물 형성에 영향을 미치는 다른 요인
* 반응 조건 : 반응이 발생하는 조건은 수 소화물이 형성되는지에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 일부 알칼리 금속은 고온에서 수소 가스와 반응하고 수소를 형성하기 위해 압력 을가합니다.
* 수 소화물 안정성 : 생성 된 수 소화물의 안정성은 또한 요인이다. 일부 알칼리 금속 히드 라이드는 다른 알칼리 금속 하이드 라이드가 다른 것보다 더 안정적입니다.
요약 : 모든 알칼리 금속은 리튬뿐만 아니라 수 소화물을 형성 할 수 있습니다. 리튬 클로라이드는 수 소화물이 아닌 염화물이기 때문에 수 소화물을 형성하지 않습니다. 리튬은 작은 크기와 전기 음성으로 인해 수 소화물을 쉽게 형성합니다.
